化学反应的性质 化学性质有哪些

时间:2024-04-23 13:18点击:180819次

化学反应是一个或一个以上的物质(又称作反应物)经由化学变化转化为不同于反应物的产物的过程。而化学变化可定义为:当一个接触另一个分子合成大分子;或者分子经断裂分开形成两个以上的小分子;又或者是分子内部的原子重组。为了形成变化,化学反应通常和化学键的形成与断裂有关。特别注意化学反应不会以任何方式改变原子核,而只限于在原子外的电子云交互作用。虽然核变形后可能会引发化学反应,但是核反应与化学反应无关。化学性质是物质只能在化学变化中表现出来的性质,例如有酸碱性、氧化还原性质、热稳定性、反应性等等。

有几种主要化学反应如下所示:

合成反应():二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。

分解反应():化合物分解为构成元素或小分子。无机反应:指以无机化合物为反应物的各种反应。

置换反应/单取代反应():表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。

复分解反应/双取代反应():两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物,大多发生在水溶液中。有机反应:指有机化合物为反应物的各种反应。

取代反应():底物与小分子物质交换原子或原子团的过程。

加成反应():底物不饱和度降低的过程。消除反应():底物不饱和度升高的过程,是加成反应的逆反应。

重排反应():化合物形成结构重组而不改变化学组成物。协同反应:指反应中化学键的断裂与形成都在同一步中完成。酸碱反应:指酸与碱发生作用生成“酸碱加合物”的过程。这里的酸、碱可以有不同的定义:在酸碱电离理论中,酸是溶于水后可以电离出水合氢离子的物质,碱是溶于水后电离出氢氧根离子的物质;在酸碱质子理论中,酸是质子供体,碱是质子受体;在酸碱电子理论中,酸是接受电子对的物质,碱是给出电子对的物质。氧化还原反应:指涉及电子转移的反应(如:单取代反应和燃烧反应)。燃烧反应:指底物与氧化剂(比如氧气)发生的剧烈氧还反应,反应中通常伴有发光、放热等现象。当然还有更多复杂的情形,但仍可逐步简单化而视为上述反应类别的连续反应。化学反应的变化多端难以建立简单的分类标准。因此化学反应的实质是:一个或一个以上的反应物通过化学反应,转化为不同于反应物的物质(虽然化学反应中一般也涉及溶剂和催化剂,然而它们通常不被算作反应物)。

化学反应的性质 扩展

化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性:酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性,如氧气这一物质,具有助燃性为其化学性质;同时氧气能与氢气发生化学反应产生水,为其化学性质。

化学反应的性质 扩展

化学反应中表现出来的性质叫化学性质,如分解反应-不稳定性,氧化还原反应中氧化性还原性,浓硫酸的脱水性,易反应的活泼性,不易反应的稳定性,可燃物的可燃性,氧气的助燃性,氧化漂白性,等等。